酸性

• 水溶液の性質を示す指標の一つで、pH（水素イオン指数）が7より小さい状態を指す。
• 青色リトマス紙を赤色に変え、BTB溶液を黄色に変えるなどの指示薬反応を示す。
• 水素イオン（H⁺）を放出する物質の特性であり、アルカリ性と反応して互いの性質を打ち消し合う。

解説

酸性は、物質が水に溶けて電離した際に水素イオン（H⁺）を生じる性質を指します。代表的な酸性物質には塩化水素（塩酸）、硫酸、酢酸などがあり、これらが溶けた水溶液は共通して「酸っぱい味（酸味）」や「金属を溶かして水素を発生させる」といった化学的特性を持ちます。

水溶液の酸性の強さはpHという尺度で測定され、25℃においてpH7未満が酸性と定義されます。pHの値が小さくなるほど水素イオン濃度が高く、強い酸性であることを示します。また、酸性の水溶液はすべて電解質であり、電流を流す性質を持っていることも重要な特徴です。中学・高校理科では、塩化水素などの気体が水に溶けて酸性を示す性質や、その捕集方法（下方置換法）についても頻出となります。