一般小学生
まとめ
解説
酸性の水溶液に含まれる水素イオン（H+）と、アルカリ性の水溶液に含まれる水酸化物イオン（OH-）が結びついて水（H2O）ができる反応を中和といいます。このとき、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる物質を「塩（えん）」と呼びます。
中和反応が起こると、水溶液の性質は酸性やアルカリ性から中性へと近づいていきます。完全に中和した場合、水素イオンと水酸化物イオンが過不足なく反応し、水溶液は中性を示しますが、用いる酸やアルカリの強さによっては、生成される塩の種類によって水溶液のpHが変化することもあります。
| 項目 | 酸性の水溶液 | アルカリ性の水溶液 | 中和後の水溶液 |
|---|---|---|---|
| 主なイオン | 水素イオン（H+） | 水酸化物イオン（OH-） | 水（H2O） |
| BTB溶液の色 | 黄色 | 青色 | 緑色（中性の場合） |
| 代表例 | 塩酸、硫酸 | 水酸化ナトリウム水溶液 | 食塩水（塩化ナトリウム）など |
小学生のみなさんへ
「中和」とは、酸性の液体とアルカリ性の液体をまぜたときに、おたがいの性質を打ち消し合う反応のことです。たとえば、レモンのようにすっぱい性質の酸性と、石けん水のようにヌルヌルした性質のアルカリ性をちょうどよい量でまぜると、どちらの性質でもない「中性」になります。
この反応が起きると、水といっしょに「塩（えん）」という物質が生まれます。理科の実験でよく使われる「塩酸」と「水酸化ナトリウム水溶液」をまぜると、わたしたちがふだん食べている「食塩（塩化ナトリウム）」ができるんですよ。
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