ろ過

まとめ

解説

ろ過の基本原理は、ろ紙の微細な隙間（目）による粒径の選別にある。溶媒分子や溶質粒子（イオンや分子）は隙間を通過できるが、大きな固体粒子は通過できず「ろ過残渣（ざんさ）」としてろ紙上に残る。一方、通過した液体は「ろ液」と呼ばれる。

水溶液において、溶質が溶媒に溶けて均一に混ざり合う現象を溶解といい、その結果できた液体を溶液という。溶質（例：食塩、酢酸、ヨウ素）と溶媒（例：水、エタノール）の組み合わせによって、食塩水、酢、ヨウ素アルコール溶液などの溶液が形成される。溶質の種類や温度によって水への溶けやすさ（溶解度）は異なり、溶解の際、溶けている物質の総量は変化せず「質量保存の法則」が成り立つ。

実験技術としては、ろ紙を漏斗に密着させ、液体の飛散を防ぐためにガラス棒を伝わせて注ぐ。さらに、漏斗の足の先端をビーカーの壁につけることで、表面張力を利用してろ過速度を安定させ、効率よく分離を行う。水溶液の濃度は「溶質の質量÷溶液（溶媒＋溶質）の質量×100」で算出され、温度による溶解度の差を利用して溶質を分離する「再結晶」の際にも、このろ過操作が用いられる。