まとめ
- 溶質
- 溶液の中に溶け込んでいる物質
解説
物質が液体（溶媒）に溶けて均一に混ざり合う現象を「溶解」と呼び、その際に溶けている側の物質を「溶質」といいます。溶質には、食塩や砂糖のような固体のほか、お酒に含まれるエタノール（液体）や、炭酸水に溶けている二酸化炭素（気体）など、さまざまな状態のものがあります。溶質が溶媒に溶けると、その粒子は目に見えないほど細かくなり、液全体に均一に広がるため、時間が経過しても下にたまったり、ろ紙でこし分けたりすることはできません。
| 項目 | 役割 | 具体例（食塩水） |
|---|---|---|
| 溶質 | 溶けている物質 | 食塩 |
| 溶媒 | 溶かしている液体 | 水 |
| 溶液 | 混ざり合った液体全体 | 食塩水 |
一定量の溶媒に溶ける溶質の最大量を「溶解度」と呼びます。溶解度は温度によって変化し、多くの固体は温度が上がると溶ける量が増えますが、気体は逆に温度が低いほど、また圧力が高いほどよく溶ける性質があります。この性質を利用して、一度溶かした溶質を再び結晶として取り出す操作を「再結晶」と呼びます。また、水溶液の濃さを表す「質量パーセント濃度」の計算では、分母を「溶液の質量（溶媒＋溶質）」にする必要があります。溶質を溶かしても全体の質量は変わらないという「質量保存の法則」は、理科の計算問題における大原則です。密度（g/cm3）と濃度の関係についても、溶質の量が増えるほど密度が大きくなる傾向があります。
水などの液体に、何かがとけてまざり合っているとき、その「とけているもの」のことを溶質といいます。たとえば、食塩水なら「食塩」が溶質です。砂糖水なら「砂糖」が溶質になります。
溶質には、食塩のような固体のほかに、アルコールのような液体や、炭酸水にとけている二酸化炭素のような気体もあります。溶質が液体にとけると、とても小さなつぶになって全体に広がるので、目で見ることができなくなります。また、時間がたっても下にたまったり、フィルター（ろ紙）でこし分けたりすることもできません。
大切なルールとして、溶質をとかしても、全体の重さは「とける前の液体の重さ ＋ とかした物の重さ」と同じになります。これを「質量保存の法則」といいます。
炭酸水には、シュワシュワする「二酸化炭素」というガスがとけています。この場合、二酸化炭素が「溶質」になります。温かい場所ではガスがにげやすいため、冷たいときの方がたくさんとけるという、ふしぎな性質があるんですよ。
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