飽和水溶液

• ある温度において、溶質が溶解度の限界まで溶けており、これ以上溶かすことができない状態の水溶液を指す。
• 物質が溶ける限度量（溶解度）は温度や溶媒の量によって決まり、一般に固体の溶解度は温度の上昇とともに大きくなる。
• 飽和状態から温度を下げたり溶媒を蒸発させたりすることで、溶けきれなくなった溶質を「結晶」として取り出すことができる。

解説

水溶液に溶ける溶質の最大量である「溶解度」は、物質の種類と温度によって固有の値を持ちます。これをグラフ化したものが溶解度曲線です。多くの固体物質は、温度が高くなるほど溶解度が増加しますが、食塩（塩化ナトリウム）のように温度による変化が極めて小さいものや、水酸化カルシウムのように温度が上がると逆に溶けにくくなる例外も存在します。

飽和水溶液から溶質を取り出す操作を「再結晶」と呼びます。ホウ酸や硝酸カリウムのように温度による溶解度の差が大きい物質は、高温の飽和水溶液を冷却することで効率よく結晶を析出させることができます。一方、食塩のように温度変化の影響が少ない物質の場合は、加熱して水を蒸発させる手法が一般的です。また、気体の溶解度は固体とは対照的で、温度が上がると減少、圧力が上がると増加するという性質があります。