水溶液

まとめ

解説

水溶液の構成要素において、溶けている物質を「溶質」、溶かしている液体を「溶媒」と呼ぶ。具体的な例として、食塩水（溶質：食塩、溶媒：水）、酢（溶質：酢酸、溶媒：水）などがある。なお、ヨウ素アルコール溶液のように溶媒が水以外の場合もあるが、これらは「溶液」として分類される。
物質が溶媒に溶ける限界である「溶解度」は、温度に強く依存する。砂糖、みょうばん、ホウ酸などの多くの固体物質は、温度が高くなるほど溶解度が上昇し、より多くの量を溶かすことが可能になる。特にみょうばんは温度変化による溶解度の差が大きく、冷却による再結晶などに利用される。一方で、食塩のように温度変化による溶解度の差が極めて小さい物質や、水酸化カルシウムのように温度が上昇すると逆に溶解度が減少する特殊な例も存在する。
対照的に、酸素や二酸化炭素といった気体は、温度が高くなると溶解度が減少するという、多くの固体とは逆の相関関係を示す。特定の温度における溶解度を推定する場合、グラフ上の既知の点から平均値を算出する手法などが用いられる。