まとめ
解説
水酸化ナトリウム水溶液は、溶質である水酸化ナトリウム（NaOH）が水中でナトリウムイオン（Na⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）に完全に電離する強塩基です。この水酸化物イオンの働きにより、強いアルカリ性を示します。化学的な特徴として、特定の金属を腐食させて溶かす性質があり、特にアルミニウムや亜鉛といった「両性金属」と反応すると水素を発生させます。
中和反応においては、塩酸などの酸と反応して塩（えん）と水を生成します。試験では、中和反応の進行に伴う液温の変化や、反応後の水溶液を蒸発させた後に残る固体の質量計算が頻出です。特に、完全中和点を超えて水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加えた場合、蒸発後の固体には生成した塩だけでなく、反応せずに残った水酸化ナトリウムも含まれるため、計算時には注意が必要です。
| 金属の種類 | 反応の有無 | 発生する気体 |
|---|---|---|
| アルミニウム・亜鉛 | 反応する | 水素 |
| 鉄・銅 | 反応しない | なし |
水酸化(すいさんか)ナトリウム水溶液(すいようえき)は、水酸化(すいさんか)ナトリウムという白い粒(つぶ)を水に溶(と)かした液体(えきたい)です。理科の実験(じっけん)で使われる「アルカリ性(せい)」の代表的(だいひょうてき)な薬品(やくひん)です。
この液体(えきたい)には、アルミニウムなどの金属(きんぞく)を溶(と)かして水素(すいそ)という気体(きたい)を出す性質(せいしつ)があります。また、手につくとぬるぬるしますが、これは皮膚(ひふ)のタンパク質(しつ)を溶(と)かしているためで、とても危険(きけん)です。実験(じっけん)のときは、必(かなら)ず保護(ほご)めがねをつけて、液(えき)が目や体につかないように気をつけて使います。
水酸化ナトリウムは、実は石けんを作るための材料としても使われています。油とまぜて反応させることで、私たちが毎日使う石けんができるのです。とても危険な薬品ですが、私たちの生活に役立つものを作るのにも欠かせない存在なんですよ。
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