「弱いアルカリ」はどの単元（分野）で学習しますか？

化学分野の「酸・アルカリと中和」の単元で学習します。

「弱いアルカリ」のテストや受験での重要度はどれくらいですか？

中学受験では「B」、高校入試では「A」、大学受験では「S」の重要度です。小中高と段階的に学習し、高校化学では定量計算等で最重要。

一般小学生

物質が水に溶けてアルカリ性を示すのは、水酸化物イオン（OH⁻）が生じるためです。強いアルカリ（強塩基）が水中でほぼ100%電離するのに対し、弱いアルカリ（弱塩基）はごく一部の分子しか電離しません。

例えば、アンモニア（NH₃）を水に溶かすと、その一部が水分子と反応してアンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオンを生じますが、大部分は分子のまま存在します。この電離度の低さが、反応の穏やかさにつながっています。

コラム

強い酸と弱いアルカリが反応してできる塩（えん）は、水溶液中で酸性を示すことがあります。例えば、塩酸とアンモニア水から生成される塩化アンモニウム（NH₄Cl）は、水中でアンモニウムイオンが加水分解して水素イオンを放出するため、溶液は酸性になります。これは中和反応の結果できる塩が必ずしも中性ではないことを示す重要な例です。

小学生のみなさんへ

アルカリ性の液体には、力が強いものと弱いものがあります。「弱いアルカリ」は、水に溶かしたときにアルカリの正体である「水酸化物すいさんかぶつイオン」を少ししか出さない物質のことです。

身近なものでは、おそうじや料理に使う「重曹じゅうそう（炭酸水素たんさんすいそナトリウム）」や、虫さされの薬に使われることがある「アンモニア水」などがこれにあたります。強いアルカリは皮ふを溶かすほど強力ですが、弱いアルカリはそれよりもおだやかな性質を持っています。

ルラスタコラム

アンモニアは鼻をつくような独特のにおいがしますが、実は私たちの体の中でも作られています。体の中では毒になるので、肝臓かんぞうで無害な尿素にょうそに変えられてから体の外に出されるんですよ。

【基礎】弱いアルカリの定義について、電離度の観点から説明しなさい。

水に溶かした際に電離する割合（電離度）が小さく、水酸化物イオンをわずかしか出さない物質のこと

【応用】強いアルカリと弱いアルカリを同じ濃度で比較したとき、pHや電気伝導性にどのような違いが現れますか。

強いアルカリの方が電離度が高いため、水酸化物イオン濃度が高くなりpHは大きくなります。また、イオンの総数が多いため電気伝導性も高くなります。

【実践】塩酸とアンモニア水を過不足なく反応させて得られる水溶液が酸性を示す理由を、「塩の加水分解」という言葉を用いて記述せよ。

反応で生じた塩化アンモニウムのうち、弱塩基由来のアンモニウムイオンが水と反応して水素イオンを生じる「塩の加水分解」が起こるため

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