まとめ
【定義】
溶解度とは、一定量（通常は水100g）の溶媒に溶けることのできる溶質の最大質量のことである。溶質が限度まで溶けた状態を飽和状態と呼び、その時の水溶液を飽和水溶液という。
まとめ
解説
物質が液体に溶ける際、溶質の粒子と溶媒の粒子が互いに分散し、均一に混ざり合うプロセスを溶解と呼ぶ。例えば食酢においては、主成分である酢酸が溶質、水が溶媒に該当し、全体として酢酸水溶液を形成している。溶解度は物質ごとに異なり、水100gに溶ける限界の質量で示される。
固体の溶解度は、温度が高くなるほど大きくなる傾向がある。みょうばんやホウ酸などは温度による変化が大きく、食塩（塩化ナトリウム）は変化が少ない。一方で、水酸化カルシウムのように温度が上がると溶解度が下がる例外的な固体も存在する。これに対し、気体の溶解度は温度が上昇すると小さくなるという逆の相関関係を持つ。
溶解度の計算においては、特定の温度における溶解度データを用いる。例えば40℃と60℃のデータからその中間である50℃の溶解度を求める場合、グラフを直線と仮定して平均値を算出する手法などが用いられる。これらの特性を理解することは、再結晶による物質の精製や溶液の濃度調節において不可欠な基礎知識となる。
小学生のみなさんへ
水などの液体に、ものがとけることができる限界の重さを「ようかいど（溶解度）」といいます。とけているものを「ようしつ」、とかしている液体を「ようばい」、まざってできた液体のことを「ようえき（溶液）」とよびます。砂糖や食塩のように、ものによって水にとける量は決まっています。ふつう、水の温度を上げるととける量はふえますが、食塩のように温度が変わってもとける量があまり変わらないものもあります。いろいろな物質が、どれくらい水にとけるかを調べてみましょう。
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