まとめ
- 周期表第2族（アルカリ土類金属に近い性質を持つ）に属する、銀白色で軽量な反応性の高い金属。
- 塩酸や希硫酸などの酸と激しく反応し、電子を放出して陽イオンになる際に水素を発生させる性質を持つ。
- 空気中で加熱すると強烈な白色光を放って燃焼し、酸素と一定の質量比（3：2）で結合して酸化マグネシウム（MgO）を生成する。
解説
マグネシウムは非常に反応性に富んだ金属であり、金属の反応性の強さを表す「イオン化傾向」が比較的大きい部類に入ります。そのため、塩酸やうすい硫酸に触れると直ちに反応し、水素を発生させながら溶解します。この反応は、金属が水溶液中で陽イオンになろうとする性質に基づいています。一方で、金（Au）や白金（Pt）のようにイオン化傾向が極めて小さい金属は、通常の酸には溶けず、濃塩酸と濃硝酸を混合した「王水」のような特殊な薬品でなければ溶解させることができません。
また、燃焼反応においては、マグネシウムは酸素と激しく結びつく「酸化」を起こします。この際、反応するマグネシウムの質量と、結合する酸素の質量の比は常に「3：2」という一定の割合（定比例の法則）を保ちます。例えば、3.0gのマグネシウムを完全に燃焼させると、2.0gの酸素が結合し、5.0gの酸化マグネシウムが得られます。この質量変化のグラフや計算は、化学変化における量的関係を理解する上で非常に重要な指標となります。
マグネシウムは、銀白色（ぎんはくしょく）をしたとても軽い金属です。理科の実験でよく使われる金属の一つで、大きく分けて2つのとくちょうがあります。
1つ目は、塩酸（えんさん）などの薬品に入れると、あわを出してはげしく溶けることです。このときに出るあわの正体は「水素（すいそ）」という気体です。2つ目は、火をつけて燃焼させると、目がくらむほどまぶしい白い光を出して燃えることです。燃えたあとは、酸素（さんそ）と結びついて「酸化マグネシウム」という白い粉に変わります。
マグネシウムが酸素と結びつくときは、重さが決まった割合で増えるというルールがあります。例えば、3gのマグネシウムを完全に燃やすと、2gの酸素がくっついて、合計5gの重さになります。このように、金属の種類によって酸素と結びつく力の強さや重さの変化がちがうことを覚えておきましょう。
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