一般小学生
まとめ
- 化学反応に関わる物質同士の質量の間に成り立つ、一定の割合のこと。
- 「定比例の法則」に基づき、物質の種類が同じであれば反応する質量の比は常に一定となる。
- マグネシウムと酸素の反応（3:2）や、銅と酸素の反応（4:1）が代表的な例である。
解説
質量比は、フランスの化学者プルーストが提唱した「定比例の法則」の根幹をなす概念です。物質を構成する原子の組み合わせが決まっているため、反応に寄与する質量の割合も必然的に一定となります。中学理科や高校化学の基礎として非常に重要であり、入試ではグラフや表から数値を読み取る計算問題として頻出します。
具体例として、マグネシウムを加熱して酸化マグネシウムができる際、マグネシウムの質量：酸素の質量：酸化マグネシウムの質量の比は常に3：2：5となります。同様に、銅を加熱して酸化銅ができる際の比は、銅：酸素：酸化銅＝4：1：5となります。鉄などの他の金属でも同様に、加熱によって酸素と結びつく（酸化）際には一定の割合で質量が増加します。
小学生のみなさんへ
物質（ぶっしつ）がほかの物質と結びつくとき、その重さの割合（わりあい）はいつも決まっています。これを「質量比（しつりょうひ）」といいます。
たとえば、マグネシウムという金属（きんぞく）を燃やすと、空気の中にある酸素（さんそ）と結びつきます。このとき、マグネシウム3gに対して、酸素はかならず2g結びつきます。つまり、重さの比は「3：2」になります。
実験でグラフをかいてみると、マグネシウムの重さが増えるほど、結びつく酸素の重さもきれいに増えていくことがわかります。このように、理科の世界では重さのルールがしっかり決まっているのです。
ルラスタコラム
昔の科学者は、たくさんの実験をくり返してこの「決まった割合」を見つけ出しました。もしこのルールがなかったら、薬を作ったり、新しい材料を開発したりすることがとても難しくなっていたはずですよ。
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