亜硫酸

• 二酸化硫黄（$SO_2$）が水に溶解することで生成される、弱酸性の性質を持つ水溶液。
• 化学式 $H_2SO_3$ で表されるが、遊離の酸としては単離できず、水溶液中でのみ安定して存在する。
• 強い還元作用を持ち、漂白剤としての利用や、酸性雨・光化学スモッグなどの環境問題の原因物質としての側面を持つ。

解説

二酸化硫黄が水に溶けると、その一部が水分子と反応して亜硫酸を生じます。この水溶液は特有の刺激臭を放ち、弱酸性を示します。実験室で二酸化硫黄を発生させる際は、硫黄を燃焼させるか、金属と濃硫酸を反応させる手法が一般的です。発生した気体は空気よりも密度が大きいため、下方置換法を用いて捕集します。

亜硫酸の大きな化学的特徴は、その強力な還元作用にあります。この性質を利用して、色素を還元し脱色させる漂白作用が働きます。例えば、赤い花びらを二酸化硫黄の気体にさらすと、色素が破壊されて白く変化する現象が確認できます。工業的にも繊維や食品の漂白剤として応用されることがあります。