還元反応とは？中学受験・高校受験の頻出ポイントをわかりやすく解説

一般小学生

まとめ

【定義】 酸化物から酸素を奪いとる反応のこと。水素や炭素を用いて金属を元の状態に戻す際などに起こる。

まとめ

還元反応は、物質が酸素を失う、あるいは電子を受け取る化学変化である。酸化と還元は常に同時に進行し、これを酸化還元反応と呼ぶ。

解説

還元反応の代表例は、金属の製錬である。例えば、酸化銅（II）を炭素粉末と混合して加熱すると、炭素が酸素を奪い二酸化炭素となり、酸化銅は赤色の金属銅へと還元される。化学反応式では 2CuO + C → 2Cu + CO2 と表される。また、現代の化学ではより広い定義が用いられ、酸素の授受だけでなく「水素を受け取る」ことや「電子を受け取る」ことも還元と定義される。特に電子の授受による定義は、電気化学や生体内の代謝反応を理解する上で非常に重要である。

小学生のみなさんへ

酸素（さんそ）とくっついていたものが、酸素をはなして元のすがたにもどることを「かんげん（還元）」と言います。例えば、黒くなってしまったさびた銅（どう）に炭（すみ）をまぜて焼くと、酸素がとれて、ピカピカの赤い銅にもどります。このように、酸素を追い出す反応のことをおぼえておきましょう。

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