一般小学生
まとめ
【定義】
水溶液において、溶液全体の質量に対する溶質の質量の割合を百分率（％）で表したもの。溶液は溶媒（水など）と溶質（砂糖や食塩など）の合計質量で構成される。
まとめ
濃度（％）＝（溶質の質量 ÷ 水溶液の質量）× 100。水溶液の質量は「溶媒の質量 ＋ 溶質の質量」である。また、蒸留は加熱と冷却による状態変化を利用して、液体から特定の成分を分離・抽出する操作を指す。
解説
水溶液の濃さを考える際、最も重要なのは分母を「溶液全体の質量」にすることである。例えば、水100gに砂糖25gを溶かした場合、溶液全体の質量は125gとなるため、濃度は「25 ÷ 125 × 100 = 20％」と算出される。150gの食塩水の濃度が20％であれば、溶質である食塩は30g、溶媒である水は120g含まれていることがわかる。異なる濃度の水溶液を混合する場合は、それぞれの溶質の質量を合計し、それを混合後の全体質量で割ることで最終的な濃度を求める。こうした物質の性質や構成比の理解は、江戸時代に用いられた蒸留器「蘭引（らんびき）」の原理にも通じている。蘭引は、液体を加熱して生じた蒸気を冷却することで再び液体に戻し、純粋な成分を分離・回収する装置であり、温度変化に伴う物質の状態変化と分離のプロセスを視覚的に示している。
小学生のみなさんへ
「水溶液（すいようえき）の濃（こ）さ」とは、水の中にどれくらい砂糖（さとう）や塩（しお）がとけているかを表す割合（わりあい）のことだよ。計算するときは、「とけているものの重さ」を「全部の重さ（水ととけているものを合わせた重さ）」でわってあげるのが大切なポイントなんだ。昔の日本には「蘭引（らんびき）」という道具があって、液体をあたためて湯気にし、それを冷やしてまた水にもどすことで、まじりけのない成分を取り出していたんだ。これは「蒸留（じょうりゅう）」という仕組みで、物質の性質を利用した大切な科学の知恵だよ。
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