まとめ
- 塩化水素を水に高濃度で溶解させた、強い酸性を示す水溶液。
- 濃硝酸と混合することで、金や白金をも溶解させる「王水（おうすい）」の原料となる。
- 金属のイオン化傾向に基づいた反応性の違いを検証する実験において、重要な役割を果たす試薬。
解説
濃塩酸は、気体である塩化水素を水に限界に近い濃度まで溶かした強酸です。一般的に、マグネシウムやアルミニウムといった金属は、希塩酸などの酸と反応して水素を発生しながら溶けます。しかし、金属には「イオン化傾向」という反応のしやすさの序列があり、銅や銀、金といった金属は、通常の酸には溶けないという性質を持っています。
特に金は化学的に非常に安定した金属ですが、濃塩酸と濃硝酸を「3：1」の体積比で混合した「王水」を用いることで、溶解させることが可能になります。これは、硝酸の強力な酸化作用と、塩酸から供給される塩化物イオンが金と結びついて安定な錯イオンを作る性質が組み合わさることで起こる反応です。このように、金属の種類と酸の組み合わせによって、どのような化学反応が起こるかが決まります。
「濃塩酸」とは、塩化水素というガスを水にたくさん溶かした、とても力の強い液体のことです。理科の実験で使うふつうの塩酸よりもずっと濃度が高く、鼻をつくような強いにおいがするのが特徴です。
アルミニウムやマグネシウムなどの金属は、ふつうの塩酸に入れるとあわを出して溶けますが、金などの特別な金属は、塩酸だけでは溶かすことができません。しかし、この濃塩酸と別の強い薬をまぜることで、金さえも溶かしてしまう「王水」という特別な液体を作ることができます。
とても危険な液体なので、専門の先生が細心の注意をはらって取りあつかいます。金属の種類によって、溶ける薬がちがうというのは、化学のとてもおもしろい性質のひとつです。
昔、戦争中に大切なノーベル賞の金メダルを敵から守るために、この「王水」にメダルを溶かして液体にして隠し、戦争が終わったあとに再び金を取り出してメダルを作り直したという有名な話があるんですよ。
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