まとめ
【定義】
二酸化マンガンなどの固体の触媒が、過酸化水素水などの液体と接触している面の広さのこと。この面積が大きいほど、単位時間あたりの反応回数が増加し、化学反応の速度が速くなる。
学習の要点
- 重要語句：触媒、反応速度、過酸化水素水、比例関係
- 用語の意義：反応物の濃度や温度だけでなく、固体試薬の表面積（ふれ合う面積）が反応速度を左右する重要な因子であることを理解する。
解説
過酸化水素水に二酸化マンガンを加えると酸素が発生する。この際、二酸化マンガンは触媒として働き、自身は変化せずに反応を促進する。二酸化マンガンの量を増やすと、液体とふれ合う面積が大きくなるため、反応の勢いは激しくなり、短時間で多くの酸素を発生させることができる。
グラフで表すと、二酸化マンガンの量が多いほど、酸素発生の立ち上がりの傾き（反応速度）が急になる。例えば、二酸化マンガンが0.1g、0.2g、0.4gと増えるに従って、時間あたりの酸素発生量は増加する。
しかし、最終的に発生する酸素の総量は、二酸化マンガンの量には依存しない。発生する酸素の体積は、反応物である過酸化水素水の量（体積）に比例する。二酸化マンガンをいくら増やしても、過酸化水素水の量が一定であれば、最終的な酸素の体積は一定（例：300cm³）となる点に注意が必要である。
補足
固体の試薬を用いる場合、同じ質量であっても、塊の状態より粉末状にする方が「ふれ合う面積」が飛躍的に大きくなり、反応速度は著しく向上する。
参照: 学習指導要領準拠資料
小学生のみなさんへ
二酸化マンガンと過酸化水素水（オキシドール）を使って酸素を作る実験では、二酸化マンガンと液体がぶつかる場所の広さを「ふれ合う面積」といいます。
二酸化マンガンの量を増やすと、この「ふれ合う面積」が広くなります。すると、酸素が出るいきおいが強くなり、速く酸素がたまります。
ただし、二酸化マンガンをたくさん入れても、最終的にできる酸素の全体の量は変わりません。酸素の量は、使う過酸化水素水の量によって決まります。過酸化水素水を2倍にすると、出てくる酸素も2倍になります。
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