一般小学生
まとめ
- 酸化物から酸素が取り除かれ、もとの物質（単体など）に戻る化学反応のこと。
- 酸素を奪う「還元」と、酸素が結びつく「酸化」は常に同時に起こる。
- 工業的には鉄鉱石から鉄を取り出す際などに利用される重要なプロセスである。
解説
酸化物の還元とは、酸素と結びついた化合物（酸化物）から酸素を引き離し、純粋な物質を取り出す反応を指します。中学校や高校の理科で扱う代表的な例に「酸化銅の還元」があります。黒色の酸化銅(II)と炭素粉末を混合して加熱すると、炭素が酸化銅から酸素を奪い取って二酸化炭素が発生し、試験管内には赤褐色の銅が残ります。
このとき、酸化銅は酸素を失って「還元」されていますが、一方で炭素は酸素と結びついて「酸化」されています。このように、還元と酸化は必ずセットで起こるのが大きな特徴です。また、炭素の代わりに水素を用いて還元を行うこともあり、その場合は酸素と水素が結びついて水（水蒸気）が生成されます。
小学生のみなさんへ
「酸化物の還元」とは、酸素と結びついている物質から、酸素をうばい取ってもとの物質にもどす反応のことです。たとえば、黒っぽい色をした「酸化銅」という粉に、炭の粉（炭素）をまぜて熱すると、炭が酸素をうばってくれます。すると、酸素がなくなった酸化銅は、きれいな赤色の「銅」にもどります。
このとき、酸素をうばわれた方は「還元」され、酸素をもらった方は「酸化」されたといいます。この2つはいつも同時に起こるのがルールです。身近なところでは、鉄がさびるのも酸素が関係しています。さびることは、実はとてもゆっくりと燃えているのと同じことなのです。
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