溶質

まとめ

解説

物質が溶媒に溶けて均一に混ざり合う現象を「溶解」といい、その結果として生成される液体が「溶液」である。溶液において、溶かしている液体を「溶媒」、溶かされている物質を「溶質」と定義する。例えば、食塩水では食塩が溶質であり、水が溶媒である。このほか、酢（溶質：酢酸、溶媒：水）やヨウ素アルコール溶液（溶質：ヨウ素、溶媒：エタノール）など、溶質と溶媒の組み合わせは多岐にわたる。
溶解のプロセスでは、溶質の粒子が溶媒の粒子と衝突し、均一に散らばることで透明な状態となる。一定量の溶媒に溶かすことができる溶質の最大量を「溶解度」と呼び、これに達した溶液を「飽和水溶液」という。溶解度は溶質の種類や温度によって固有の値を持つ。砂糖やみょうばんなどの多くの固体は温度が上がると溶解度が増大するが、食塩のように温度変化の影響が少ないものや、気体（酸素や二酸化炭素）のように温度が上がると溶解度が減少するものも存在する。物質ごとの性質を理解することで、溶解現象の正確な把握が可能となる。