一般小学生
まとめ
【定義】
物質が非常に小さな粒子となり、液体の粒子と均一に混ざり合う現象を溶解という。このとき、溶けている物質を溶質、溶かしている液体を溶媒、溶質が溶媒に溶けた液体全体を溶液と呼ぶ。
まとめ
溶解は、溶質と溶媒が粒子のレベルで均一に混ざる現象である。一定量の溶媒に溶ける溶質の最大限度を溶解度といい、溶解度に達した状態を飽和と呼ぶ。溶解度は物質の種類や温度によって決定される。
解説
物質が水などの溶媒に溶ける際、その組み合わせによって溶解の様子は異なる。例えば、食塩水では溶質が食塩で溶媒が水であり、ヨウ素アルコール溶液では溶質がヨウ素で溶媒がアルコールである。溶液は常に透明で、時間が経過しても溶質が沈殿せず、どの部分も濃度が一定であるという特徴を持つ。
一定量の溶媒（通常は水100g）に溶かすことができる溶質の限界量である「溶解度」は、温度に強く依存する。砂糖、みょうばん、ホウ酸といった多くの固体物質は、温度が高くなるほど溶解度が上昇する。特にみょうばんは温度変化による溶解度の差が顕著である。一方で、食塩のように温度による溶解度の変化が極めて小さいものや、水酸化カルシウムのように温度が上がると溶解度が減少する特殊な固体も存在する。また、酸素や二酸化炭素などの気体は、温度が高くなると溶解度が減少する特性を持つ。溶解度を超えて溶質を溶かそうとしても、それ以上は溶けずに残る。この限界に達した溶液を飽和水溶液という。
小学生のみなさんへ
今回のポイント（眼鏡をかけた子供のイラスト）
物質が水に溶けても、全体の重さは「溶かす前の水の重さ＋溶かした物質の重さ」と同じで、変わることはありません。これを質量保存といいます。また、水に溶ける量には限界があり、これを「溶解度」と呼びます。溶けている濃さを計算するときは、全体の重さを元に考えましょう。取り出した結晶の形は、食塩ならサイコロのような立方体、ホウ酸なら六角形の板のような形になります。
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