水酸化カルシウム

まとめ

解説

物質が溶媒に溶ける際、その限度となる量を溶解度という。溶解度まで溶けている状態を飽和、その溶液を飽和水溶液と呼ぶ。溶解は、溶質の粒子が溶媒の粒子の中に均一に拡散することで起こり、例えば砂糖が水に溶ける際は砂糖の粒子と水の粒子が混ざり合う。溶液の例には、食塩水、酢、ヨウ素アルコール溶液などがあり、溶媒は水に限らずエタノールなどが用いられることもある。エタノールは水に対して任意の割合で混ざり合う性質を持つが、多くの物質には溶解度が存在する。固体の溶解度は物質ごとに固有の値を持ち、温度による変化も異なる。みょうばんや砂糖などは温度が上がると溶解度が急激に増大するが、食塩のように変化が小さいものもある。特に、水酸化カルシウムは温度が上がると溶解度が減少するという、固体としては特異な性質を示す。一方、気体の溶解度は一貫して温度が高くなるほど小さくなる。これらの関係を示す溶解度曲線を用いることで、特定の温度での溶解量や析出量を計算することが可能である。