一般小学生
まとめ
【定義】
ホウ酸は、水に対して溶けにくい性質を持つ物質である。溶質（溶ける物質）が溶媒（溶かす液体）に溶けて均一に混ざり合う現象を溶解と呼び、その結果生じる液体を溶液という。また、一定量の溶媒に溶けることのできる溶質の最大量を溶解度と定義する。
まとめ
物質が溶媒に溶解度まで溶けている状態を飽和と呼ぶ。ホウ酸やミョウバンは温度上昇に伴い溶解度が急激に増大するが、食塩のように変化が少ない物質や、水酸化カルシウムのように減少する物質も存在する。
解説
物質が水などの溶媒に溶ける際、その限度となる量を溶解度という。溶解度は物質の種類や温度によって固有の値を持ち、溶質と溶媒の組み合わせによって多様な溶液が形成される。例えば、食塩が溶けた食塩水、酢酸が溶けた酢、ヨウ素がエタノールに溶けたヨウ素アルコール溶液などが挙げられる。溶解の仕組みを微視的に見ると、溶質の粒子と溶媒の粒子が均一に混ざり合うプロセスであり、粒子モデルによって説明される。固体の溶解度は一般に温度が高くなるほど大きくなる傾向がある。ホウ酸、ミョウバン、砂糖などは温度による溶解度の変化が大きく、冷却することで溶けきれなくなった分を結晶として析出させることが可能である。一方、食塩は温度による溶解度の変化が極めて小さく、気体の場合は温度が高くなるほど溶解度が減少するという逆の相関関係を持つ。これらの関係をグラフ化した溶解度曲線を用いることで、特定の温度における溶解度や析出量を計算し、物質の性質を定量的に把握することができる。
小学生のみなさんへ
ホウ酸は、あたたかいお湯にはたくさん溶けますが、水が冷たくなるとあまり溶けなくなります。そのため、お湯にたくさん溶かしてから冷やすと、溶けきれなくなったホウ酸が「結晶」というキラキラした粒になって出てきます。これを「再結晶」と呼びます。理科の実験では、この性質を使ってきれいな粒を取り出す勉強をします。ホウ酸の粒は、うすい板のような形をしているのが特徴です。
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