一般小学生
まとめ
【定義】
高温の物体が冷えるときに、外部（低温の物体など）へ放出したエネルギーの量。
まとめ
高温の物体が放出した熱量（失った熱量）と、低温の物体が吸収した熱量（得た熱量）は等しくなる。この関係を「熱量保存の法則」と呼び、混合後の温度や物質の質量を求める計算の基礎となる。
解説
温度が異なる物体を接触させると、熱は高温から低温へと移動し、やがて両者の温度が一致する「熱平衡」の状態に達する。このとき、外部との熱の出入りを無視すれば「高温の物体が失った熱量 ＝ 低温の物体が得た熱量」が成立する。熱量は $Q = mcDelta T$（質量×比熱×温度変化）の式で表される。例えば、80℃の湯200gに20℃の水を混ぜて60℃になった場合、湯が失った熱量（200g×比熱×20℃）と、水が得た熱量（水の質量×比熱×40℃）が等しいことから、加えた水の質量を算出できる。また、熱量はエネルギーの一種であり、食品の栄養成分表示に見られる「エネルギー（kcal）」も、生命活動の源となる熱量を表している。
小学生のみなさんへ
あついお湯とつめたい水をまぜると、ちょうどよい「ぬるま湯」になります。これは、あついお湯がもっていた「熱」が、つめたい水にうつったからです。このとき、あついお湯が手ばなした熱の量と、つめたい水がもらった熱の量は同じになります。このルールをつかうと、まぜたあとの温度を計算で当てることができます。また、食べものに書いてある「カロリー」も、この熱（エネルギー）のなかまです。
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