一般小学生
まとめ
【定義】 金属などの物質が酸素と結びつくとき、反応する物質の重さの割合（質量比）は常に一定であるという法則。
まとめ
化学反応において、反応に関与する物質の質量比は、その製法によらず常に一定である。代表的な例として、銅：酸素＝4：1、マグネシウム：酸素＝3：2の比率が挙げられる。
解説
定比例の法則は、1799年にフランスの化学者ジョゼフ・プルーストによって提唱された。この法則は、一つの化合物を構成する成分元素の質量の比が常に一定であることを示している。例えば、酸化銅ができる反応では、銅原子と酸素原子が常に一定の個数比で結合するため、結果として質量比も常に銅：酸素＝4：1となる。これは、物質を構成する原子の組み合わせが決まっているという原子説を裏付ける重要な根拠となった。これに対し、混合物では成分の割合を自由に変えられるが、純粋な化合物においては、この法則が厳密に成り立つ。
小学生のみなさんへ
ちがう種類のものがくっついて新しいものができるとき、その重さの「わりあい」はいつも同じになるという決まりだよ。これを「ていひれいのほうそく」と呼ぶんだ。たとえば、銅（どう）という金属と、空気の中にある酸素（さんそ）がくっつくときは、重さの割合がいつも「4：1」になるよ。どんなにたくさん用意しても、この4：1というバランスは変わらないんだ。料理のレシピのように、材料の分量がきまっているイメージだね。
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