一般小学生
まとめ
【定義】
溶液に水などの溶媒を加えて、溶液の濃度を低くすること。科学的には「希釈」とも呼ばれる。
まとめ
溶液を薄める際、溶けている物質（溶質）の質量は変化しない。この性質を利用し、「希釈前の溶質の質量 = 希釈後の溶質の質量」という等式を立てることで、必要な水の量や薄めた後の濃度を算出できる。
解説
濃度計算の基本は、溶質の重さに着目することである。例えば、20%の食塩水1に対し、水3を加えて全体を4にすると、濃度は元の4分の1である5%になる。これは食塩の量が一定であるため、溶液の質量が4倍になれば濃度が4分の1になるという反比例の関係を示している。具体例として、20%の食塩水100gを5%に薄める場合、含まれる食塩20g（100g×0.20）は不変である。薄めた後の溶液の質量をxとすると、x×0.05=20gよりx=400gとなり、必要な水の量は300gと求められる。また、125cm3の水に35%の濃塩酸を加えて10%にする計算も同様の原理を用いる。自然界では、海水の塩分濃度が蒸発や河川水の流入といった水分の出入りによって絶えず変動している。
小学生のみなさんへ
「うすめる」というのは、水などをたして、濃さをよわくすることです。たとえば、カルピスに水をたして飲みやすくしたり、しょっぱいスープに水をたしたりすることと同じです。理科の勉強で大切なのは、「水をたしても、中に入っている塩や砂糖の重さは変わらない」ということです。全体の重さはふえますが、もともと入っていたものの重さはそのままなので、これを利用して計算をします。
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