一般小学生
まとめ
【定義】 化学反応が進行する際の単位時間あたりの反応物または生成物の濃度変化量のこと。温度が10℃上昇すると、反応速度は約2倍から3倍になるという性質がある。
まとめ
反応速度は、反応物の濃度、温度、圧力、および触媒の有無によって変化する。特に温度上昇は粒子の熱運動を激しくし、活性化状態に達する粒子の割合を急激に増大させるため、速度に大きな影響を与える。
解説
化学反応が起こるためには、反応物が衝突し、かつ「活性化エネルギー」と呼ばれる一定以上のエネルギーを持つ必要がある。反応速度（v）は、反応速度定数をk、反応物A、Bのモル濃度を[A]、[B]とすると、一般に v = k[A]^a[B]^b という反応速度式で表される。温度が上がると、ボルツマン分布に従って高エネルギーを持つ粒子の割合が増えるため、10℃の温度上昇であっても反応速度は顕著に増大する。また、触媒を加えることで活性化エネルギー自体を下げることも、反応速度を速める重要な手段である。
小学生のみなさんへ
反応速度（はんのうそくど）とは、化学反応が進む「スピード」のことです。理科の実験などで、あるものが別のものに変わる速さを指します。一般的に、温度を10度上げると反応のスピードがだいたい2倍速くなるという不思議な性質があります。例えば、温かいお湯の方が砂糖が早く溶けたり、食べ物が腐りやすかったりするのも、この反応速度が関係しています。
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